Sebelum kita mempelajari tentang teori atom, sebaiknya kita mengetahui tentang kimia dasar. Apa yang dimaksud deilmu kimia? Nah untuk itu kita bahas terlebih dahulu kimia itu sendiri.
Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang materi meliputi, setruktu materi, susunan materi, sifat materi,peruba per materi,dan energi yang menyertai perubahan materi.
Mengelompokkan sifat--ifat materi
1.sifat Ekstensif
2.sifat intensif
Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang materi meliputi, setruktu materi, susunan materi, sifat materi,peruba per materi,dan energi yang menyertai perubahan materi.
Mengelompokkan sifat--ifat materi
1.sifat Ekstensif
2.sifat intensif
Teori atom
Atom berasal dari bahasa Yunani "ATOMOS",
A berarti TIDAK, sedang kan TOMOS berarti TIDAK DAPAT DI POTONG.
Berikut beberapa teori atom menurut para ahlinya:
∆.TEORI ATOM DALTON(1808)
Menyatakan bahwa:
1.setip unsur tersusun atas partikel yang sangat teramat kecil yang disebut atom.
2.semua atom dari suatu unsur yang sama adalah identik namun atom unsur satu berbeda dengan atom unsur-unsur lainnya
3.Atom dari satu unsur tidak dapat diubah menjadi atom dari unsur lain melalui reaksi kimia, atom tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan dalam reaksi kimia
4.Senyawa terbentuk dari kombinasi atom -atom dari unsur-unsur yang berbeda dengan rasio atom yang spesifik
Teori atom ini memberikan gambaran model atom seperti model bola pejal atau bola Billiard
∆.TEORI ATOM J.J, THOMSON(1897)
Pada tahun 1897,J.J, Thomson melakukan eksperimen dengan sinar katoda. Eksperimen tersebut menunjukkan bahwa sinar katoda terdefleksi (terbelakang) oleh Medan magnet maupun Medan listrik. Hal ini menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan radiasi partikel yang bermuatan listrik. Pada eksperimen dengan Medan listrik, sinar katoda terbelokan menuju kearah kutub bermuatan positif. Hal ini menunjukkan bahwa katoda merupakan radiasi partikel bermuatan negatif. Sehingga partikel sinar katoda ini tersebut sebagai elektron . Menurut model atom Thomson elektron bermuatan negatif tersebar dalam bola bermuatan positif seperti model roti kismis. Dimana kismi-kismis adalah elektron-elektron,dan roti adalah bola bermuatan positif
∆.TEORI ATOM RUTHERFORD(1911)
Pada tahun 1911. ERNEsT RUTHERFORD melakukan eksperimen menembak kan partikel bermuatan positif pada lempeng an emas tipis. Ia menemukan bahwa sebagian besar partikel tersebut menembus melewati lempeng emas , namun ada sebagian yang mengalami pembelokan bahkan terpantulkan . Hal ini mengacu pada kesimpulan model inti, dimana dalam atom yang sebagian besar merupakan ruang kosong terdapat inti yang padat pejal dan pasif bermuatan positif yang disebut sebagai inti atom,dan elektron-elektron bermuatan negatif mengitari inti atom.
∆.TEORI ATOM BOHR (1913)
Pada tahun 1913 NIEIS BOHR mengajukan model atom untuk menjelaskan fenomena penampakan sinar dari unsur-unsur ketika dikenakan pada nyala api atau pun tegangan listrik tinggi. Model atom yang ia tunjukkan secara khusus merupakan model atom hidrogen untuk menjelaskan fenomena spektrum garis atom hidrogen.Bohr menyatakan bahwa elektron bermuatan positif pada jarak tertentu yang berbeda -beda seperti orbit planet mengitari matahari oleh karena itu ,mod mo atom BOHR disebut juga model tata Surya. Setiap. Energi yang . berbeda, semakin jauh lintasan orbit elektron ini disebut juga kulit elektron. Ketika elektron jatuh dari orbit yang lebih luar ke orbit yang lebih dalam, sinar yang diradiasikan bergantung pada tinggi energi dari ke2 lintasan orbit tersebut.
∆.TEORI ATOM Mekanika Kuantum(1924)
Pada tahun 1924 LOUIS DE BROGLIE menyatakan hipotesis dualisme partikel glomgelom demus materi dapat memiliki sifat seperti gelombang. Elektron memiliki sifat seperti partikel dan gelombang. Pada tahun 1926, ERWIN SCHRODINGER merumuskan persamaan matematis yang kini disebut persamaan glomgelom SCHRODINGER yang memperhitungkan sifat seperti gelombang dari elektron. Pada tahun 1027,WERHER HEISENBERG mengajukan asas ketidak pastian, HEISENBERG yang menyatakan bahwa posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, namun hanya dapat ditentukan peluang posisinya. Teori-teori dualisme partikel gelombang asas ketidakpastian HEISENBERG dan persamaan SCHRODINGER ini kemudian menjadi dasar dari teori atom. Mekanika kuantum penyelesaian persamaan SCHRODING
Menghasilkan fungsi gelombang yang disebut orbitaO. Orbital biasanya digambarkan seperti awan elektron,dim dim kerapatan awan tersebut menunjukkan posisi elektron. Semakin rapat awan elektron , dimana kerapatan awan tersebut menunjukkan peluang posisi elektron. Semakin tinggi peluang elektron,begitu pula sebaliknya.oleh karena itu, model mekanika kuantum disebut juga model awan elektron. Lalu pada tahun 1932,Jame Chadwick mengamati bahwa berilium yang ditembak dengan partikel a memancarkan suatu partikel-partikel yang mempunyai daya tembus yang sangat tinggi dan tidak dipengaruhi oleh medan magnet maupun medan listrik.
Sifat-sifat neutron adalah:
1.tidak bermuatan karena sinar neutron dalam Medan listrik atau pun Medan magnet tidak dibelokkan ke kutub positif dan negatif.
2.Mempunyai massa yang hampir sama dengan massa atom,ysitu:1,675×10-24
(Stacy,Angella.M.2005)
∆.TEORI ATOM BOHR (1913)
Pada tahun 1913 NIEIS BOHR mengajukan model atom untuk menjelaskan fenomena penampakan sinar dari unsur-unsur ketika dikenakan pada nyala api atau pun tegangan listrik tinggi. Model atom yang ia tunjukkan secara khusus merupakan model atom hidrogen untuk menjelaskan fenomena spektrum garis atom hidrogen.Bohr menyatakan bahwa elektron bermuatan positif pada jarak tertentu yang berbeda -beda seperti orbit planet mengitari matahari oleh karena itu ,mod mo atom BOHR disebut juga model tata Surya. Setiap. Energi yang . berbeda, semakin jauh lintasan orbit elektron ini disebut juga kulit elektron. Ketika elektron jatuh dari orbit yang lebih luar ke orbit yang lebih dalam, sinar yang diradiasikan bergantung pada tinggi energi dari ke2 lintasan orbit tersebut.
∆.TEORI ATOM Mekanika Kuantum(1924)
Pada tahun 1924 LOUIS DE BROGLIE menyatakan hipotesis dualisme partikel glomgelom demus materi dapat memiliki sifat seperti gelombang. Elektron memiliki sifat seperti partikel dan gelombang. Pada tahun 1926, ERWIN SCHRODINGER merumuskan persamaan matematis yang kini disebut persamaan glomgelom SCHRODINGER yang memperhitungkan sifat seperti gelombang dari elektron. Pada tahun 1027,WERHER HEISENBERG mengajukan asas ketidak pastian, HEISENBERG yang menyatakan bahwa posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, namun hanya dapat ditentukan peluang posisinya. Teori-teori dualisme partikel gelombang asas ketidakpastian HEISENBERG dan persamaan SCHRODINGER ini kemudian menjadi dasar dari teori atom. Mekanika kuantum penyelesaian persamaan SCHRODING
Menghasilkan fungsi gelombang yang disebut orbitaO. Orbital biasanya digambarkan seperti awan elektron,dim dim kerapatan awan tersebut menunjukkan posisi elektron. Semakin rapat awan elektron , dimana kerapatan awan tersebut menunjukkan peluang posisi elektron. Semakin tinggi peluang elektron,begitu pula sebaliknya.oleh karena itu, model mekanika kuantum disebut juga model awan elektron. Lalu pada tahun 1932,Jame Chadwick mengamati bahwa berilium yang ditembak dengan partikel a memancarkan suatu partikel-partikel yang mempunyai daya tembus yang sangat tinggi dan tidak dipengaruhi oleh medan magnet maupun medan listrik.
Sifat-sifat neutron adalah:
1.tidak bermuatan karena sinar neutron dalam Medan listrik atau pun Medan magnet tidak dibelokkan ke kutub positif dan negatif.
2.Mempunyai massa yang hampir sama dengan massa atom,ysitu:1,675×10-24
(Stacy,Angella.M.2005)
