Bilangan kuantum ( pengertian dan jenis)
#. Pengertian bilangan kuantum
Bilangan kuantum atau Kuantum number ialah bilangan yang menentukan suatu kedudukan posisi elektron atom yang mana posisi elektron atom itu diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan tentang kuantitas kekal dinamis
Bilangan kuantum dinamis adalah bilangan yang menyatakan kedudukan posisi elektron dalam suatu atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan tentang kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Kemudian sifat elektron digambarkan didalam suatu Orbital.
Salah satu ciri khas dari model mekanika kuantum atau model atom modern yang dicetuskan oleh Erwin SCHRODINGER seorang ilmuwan fisikawan dari Australia ialah bilangan kuantum yang mana bilangan kuantum itu sendiri memiliki kegunaan untuk menggambarkan distribusi elektron dalam atom jenis hidrogen dan jenis atom lain nya.
Jenis jenis bilangan kuantum (n)
1.Bilangan kuantum utama
Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan kuantum primer yang difungsikan untuk menyatakan beberapa tingkat energi yang telah dimiliki oleh elektron didalam sebuah atom perlu diingat, bahwa bilangan kuantum tidak pernah bernilai nol(0) . Nilai bilangan kuantum terdiri dari bilangan bilangan positif yakni 1,2,3,4 dst.kelompok atom itu sendiri dinyatakan mengunakan huruf huruf seperti KLMN dst jika dijabarkan maka:
Elektron yang berada pada K adalah n=1
Elektron yang berada pada L adalah n= 2
Elektron yang berada pada M adalah 3
Elektron yang berada pada N adalah 4
Dst
2. Bilangan kuantum azimuth atau momentum sudut (l)
Bilangan kuantum azimuth adalah bilangan yang menggambarkan rneren dari elektron. Berhubungan dengan gerakan orbOrbi yang digambarkan menggunakan momentum sudut, bilangan kuantum azimuth membagi kulit menjadi Orbital2 yang lebih kecil ( sub kulit).
Setiap kulit pada bilangan kuantum azimuth memiliki nilai l= 0 sampai l= (n -1), biasanya sub kulit ditulis l= 1,2,3,...,(n-1) diberi simbol S,P,D,F, dst.
3.Bilangan kuantum magnetik (m)
Bilangan kuantum ini merupakan bilangan kuantum ketiga dari 4 bilangan kuantum ( bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin) yang menggambarkan suatu kedalam kuantum suatu elektron bilangan kuantum magnetik ini membagi bilangan kuantum azimuth menjadi Orbital2.
Bilangan kuantum magnetik (m) ini jumlah nya untuk setiap bilangan kuantum azimuth (l) dimulai dari m= -1 sampai m= +1
4. Bilangan kuantum spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) ini menunjukkan arah perputaran atau rotasi disebuah elektron pada sumbunya. Arahnya bisa searah jarum jam ataupun berlawanan dengan arah jarum jam. Untuk itu bilangan kuantum spin (s) ini diberi nama+1/2 atau -1/2.
Untuk arah rotasi yang searah jarum jam diberi tanda atau ditulis +1/2 atau tanda panah keatas.untuk arah rotasi yang searah jarum jam diberi tanda atau ditulis -1/2 atau tanda panah kebawah.
Bilangan kuantum spin merupakan dasar pengisian elektron dalam suatu Orbital. Oleh karenanya setiap Orbital hanya dapat ditempati oleh maksimal 2 elektron dengan spin yang berbeda, maksudnya bahwa elektron2 didalam atom itu berbeda beda antara atom satu dengan atom lainnya sebagai mana yang disampaikan oleh wolfgang pauli (tahun 1925) seorang fisikawan teoritis Amerika, yang mempelopori bidang fisika kuantum yang juga dikenal dengan teori spin yang dalam ilmu fisika.
Jenis jenis bilangan kuantum (n)
1.Bilangan kuantum utama
Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan kuantum primer yang difungsikan untuk menyatakan beberapa tingkat energi yang telah dimiliki oleh elektron didalam sebuah atom perlu diingat, bahwa bilangan kuantum tidak pernah bernilai nol(0) . Nilai bilangan kuantum terdiri dari bilangan bilangan positif yakni 1,2,3,4 dst.kelompok atom itu sendiri dinyatakan mengunakan huruf huruf seperti KLMN dst jika dijabarkan maka:
Elektron yang berada pada K adalah n=1
Elektron yang berada pada L adalah n= 2
Elektron yang berada pada M adalah 3
Elektron yang berada pada N adalah 4
Dst
2. Bilangan kuantum azimuth atau momentum sudut (l)
Bilangan kuantum azimuth adalah bilangan yang menggambarkan rneren dari elektron. Berhubungan dengan gerakan orbOrbi yang digambarkan menggunakan momentum sudut, bilangan kuantum azimuth membagi kulit menjadi Orbital2 yang lebih kecil ( sub kulit).
Setiap kulit pada bilangan kuantum azimuth memiliki nilai l= 0 sampai l= (n -1), biasanya sub kulit ditulis l= 1,2,3,...,(n-1) diberi simbol S,P,D,F, dst.
3.Bilangan kuantum magnetik (m)
Bilangan kuantum ini merupakan bilangan kuantum ketiga dari 4 bilangan kuantum ( bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin) yang menggambarkan suatu kedalam kuantum suatu elektron bilangan kuantum magnetik ini membagi bilangan kuantum azimuth menjadi Orbital2.
Bilangan kuantum magnetik (m) ini jumlah nya untuk setiap bilangan kuantum azimuth (l) dimulai dari m= -1 sampai m= +1
4. Bilangan kuantum spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) ini menunjukkan arah perputaran atau rotasi disebuah elektron pada sumbunya. Arahnya bisa searah jarum jam ataupun berlawanan dengan arah jarum jam. Untuk itu bilangan kuantum spin (s) ini diberi nama+1/2 atau -1/2.
Untuk arah rotasi yang searah jarum jam diberi tanda atau ditulis +1/2 atau tanda panah keatas.untuk arah rotasi yang searah jarum jam diberi tanda atau ditulis -1/2 atau tanda panah kebawah.
Bilangan kuantum spin merupakan dasar pengisian elektron dalam suatu Orbital. Oleh karenanya setiap Orbital hanya dapat ditempati oleh maksimal 2 elektron dengan spin yang berbeda, maksudnya bahwa elektron2 didalam atom itu berbeda beda antara atom satu dengan atom lainnya sebagai mana yang disampaikan oleh wolfgang pauli (tahun 1925) seorang fisikawan teoritis Amerika, yang mempelopori bidang fisika kuantum yang juga dikenal dengan teori spin yang dalam ilmu fisika.
